题目内容
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为__________mL；
所用盐酸溶液的体积为______mL。
解析：(1)酸碱中和滴定时的操作为左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内的颜色变化；滴定终点的判断方法是溶液的颜色发生突变，且半分钟不恢复。
(2)误差分析应根据c(NaOH)＝
作出判断。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，会将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，
结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，加入锥形瓶后，加水不影响OH－的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
答案：(1)锥形瓶内溶液颜色变化 
半分钟不恢复
(2)D
(3)0.00 25.90 25.90
练习册系列答案
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3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
__________________________________
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol-1