题目内容

改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是
A．升高温度B．增大压强C．增大H2的浓度D．使用催化剂
A

试题分析：反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的正反应是应该气体体积碱性的放热反应。A．根据平衡移动原理，升高温度化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动。正确。B．根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向就是正反应方向移动。错误。C．根据平衡移动原理，增大反应物H2的浓度，化学平衡向正反应方向移动。错误。D．使用催化剂，能改变化学反应速率，但对于化学平衡的移动无影响。错误。
练习册系列答案
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下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．
D．
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应
A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
NH3
N2
H2
①
2
0
0
吸收热量akJ
②
0
1
3
放出热量bkJ
③
4
0
0
吸收热量ckJ
 
下列叙述正确的是
A．热量关系：a＝b
B．反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时H2的体积分数：①＞③
D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是
A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
B．久置的氯水变成了稀盐酸
C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质
D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3
下列有关说法正确的是
A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱
D．已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为           ，在          该条件下，反应的平衡常数K=         ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡            （选填序号）。
a．向正向移动     b．向逆向移动
c．不移动         d．无法确定平衡移动方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （选填序号）。
a．升高温度                   b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

（1）A电极的电极反应方程式为             。
（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是          。
温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（   ）
A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025（不考虑单位）
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0
D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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