Question

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

Answer 1

C

试题分析：反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数减小，结合图象来分析解答即可。A、由图象可知，A、C两点都在等温线上，C点的压强大。压强大，反应速率快，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；B、A、C两点都在等温线上，但压强不同。C点压强，增大压强平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大。NO₂为红棕色气体，浓度越大，颜色越深，所以由图象可知A、C两点气体的颜色：A钱，C深，故B不正确；C、正方应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大。由图象可知，A点NO₂的体积分数大于B点，则由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D、由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，气体的质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量是A＜C，故D错误，答案选C。