题目内容

一定温度下将1 mol　SO3放入2 L的反应器内，当反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)平衡时，容器内有0.6 mol　SO2，其平衡常数约是

A．

0.68

B．

0.34

C．

0.45

D．

0.47

答案：B
练习册系列答案
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将2mol SO2 和2mol SO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是（　　）

在一定温度下将各1 mol　CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为

[　　]

A．

等于0.6 mo

B．

等于1 mol

C．

大于0.6 mol小于1 mol

D．

大于1 mol

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。

（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

①在“图1”中，曲线          （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是         。（双选）

A．容器中压强不变               B．体系的密度不随时间改变

C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)            D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变

③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=           。

④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。现将c mol·L－1  CaCl2溶液与2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是            （结果保留3位有效数字）。

 

一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO2＋O2  2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是  （   ）

A．2 mol SO2 ＋0.5mol O2          B．6 mol SO2 ＋ 1 mo+l O2 ＋ 2 SO3    

C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2           D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3

 

一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是 （  ）

A．2 mol SO2＋0.5mol O2B．6 mol SO2＋ 1 mo+l O2＋ 2 SO3
C．4 mol SO2＋ 1 mol O2D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO3

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