Question

等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H₂的质量与反应时间关系如图所示．下列叙述中不正确 的是（　　）

• A、失去的电子数：M＞N
• B、生成H₂的反应速率：M＞N
• C、消耗HCl的物质的量：M＞N
• D、a、b两点时所消耗金属的质量：M＞N

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：A．生成的氢气越多，失电子数越多；
B．所用时间越短，反应速率越快；
C．生成的氢气越多，消耗的HCl越多；
D．金属的质量相同时，M生成的氢气多，生成相同氢气时，消耗M少．

解答： 解：A．生成的氢气越多，失电子数越多，由图可知等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，M生成的氢气多，则失去的电子数：M＞N，故A正确；
B．所用时间越短，反应速率越快，则生成H₂的反应速率：M＞N，故B正确；
C．生成的氢气越多，消耗的HCl越多，已知M生成的氢气多，则消耗HCl的物质的量：M＞N，故C正确；
D．金属的质量相同时，M生成的氢气多，生成相同氢气时，消耗M少，所以a、b两点时所消耗金属的质量：M＜N，故D错误．
故选D．

点评：本题主要以图象的形式考查了金属与酸反应生成氢气的量的关系，题目难度不大，注意把握生成氢气多少与金属失电子数的关系，侧重于基础知识应用的考查．