Question

工业制硝酸的主要反应为：

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

（1）已知氢气的燃烧热为△H =﹣285.8kJ/mol。

N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g) △H =﹣92.4kJ/mol；

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g) △H = +180.6kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度	c(NH3)(mol/L)	c(O2)(mol/L)	c(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min[	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 。

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 (填序号)。

A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是 (填序号)。

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w(NH3)=w(NO)

D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH2 =CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为 。

②该电池负极的电极反应式为： 。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是： (用相关的离子方程式表示)。

Answer 1