题目内容
下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（ ）
| A、油漆 | B、铝热反应 |
| C、电镀 | D、改变金属内部结构 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：金属生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，以此解答该题．
解答：
解：油漆、电镀可以隔绝空气，所以能起到防腐作用；改变金属内部结构，可以防止金属的腐蚀，但铝热反应与金属的防护无关，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意从能否形成原电池的角度去思考金属能否发生电化学腐蚀．
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如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）| A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B、品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 |
| C、湿润淀粉KI试纸变蓝 |
| D、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
溶液中氧化剂XO3-的含量有3×10-2mol，与300mL 0.2mol?L-1亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是（ ）
| A、+2 | B、-2 | C、+1 | D、0 |
在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C（H+）=0.1mol/L，C（Fe3+）=0.3mol/L，C（SO42-）=0.6mol/L，则C（K+）为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.4mol/L |
在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的
，则混合气体中N2与NO2的体积比是（ ）
| 3 |
| 5 |
| A、2：3 | B、3：2 |
| C、3：5 | D、5：3 |
下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O |
| B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ |
| C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ |
| D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3- |
下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是（ ）
| A、酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 |
| B、碱、盐可能含氧，酸一定含氧 |
| C、酸、碱、盐可能都不含金属元素 |
| D、金属氧化物一定是碱性氧化物 |