题目内容
下列实验方案或说法可行的是（ ）
| A、用加入适量铁粉的方法除去Fe（NO3）3溶液中混有的Cu（NO3）2 |
| B、用可见光束照射可区别溶液与胶体 |
| C、不可能用普通漏斗进行混合物的分离或提纯 |
| D、用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl- |
考点：化学实验方案的评价,分散系、胶体与溶液的概念及关系,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：A．二者均与Fe反应；
B．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
C．不溶性固体与溶液分离可利用过滤法；
D．盐酸酸化，引入氯离子，干扰其检验．
B．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
C．不溶性固体与溶液分离可利用过滤法；
D．盐酸酸化，引入氯离子，干扰其检验．
解答：
解：A．用加入适量铁粉的方法除去Fe（NO3）3溶液中混有的Cu（NO3）2，将Fe（NO3）3反应掉，不符合除杂原则，故A错误；
B．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则用可见光束照射可区别溶液与胶体，故B正确；
C．不溶性固体与溶液分离可利用过滤法，过滤中使用普通漏斗，故C错误；
D．盐酸酸化，引入氯离子，干扰其检验，应利用硝酸酸化，故D错误；
故选B．
B．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则用可见光束照射可区别溶液与胶体，故B正确；
C．不溶性固体与溶液分离可利用过滤法，过滤中使用普通漏斗，故C错误；
D．盐酸酸化，引入氯离子，干扰其检验，应利用硝酸酸化，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯及物质检验、鉴别等，侧重物质性质及实验操作细节的考查，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4L |
| B、1mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个 |
| C、100℃时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个 |
| D、含有0.5NA个O2的总质量为8g |
把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于m g的是（ ）
| A、C2H5OH |
| B、稀H2SO4 |
| C、水 |
| D、CO |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA |
| B、1mol?L-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA |
| C、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
| D、常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
| ||
| B、若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 | ||
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 | ||
| D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol |
一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）在可变容器中不能作为达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3 |
| B、容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2 |
| C、混合气体总的物质的量 |
| D、容器内的气体密度不再改变 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
化学反应与能量有密切的关系，化学反应过程总是伴随着能量的变化，而能量之间可以相互转化．