题目内容
一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）在可变容器中不能作为达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3 |
| B、容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2 |
| C、混合气体总的物质的量 |
| D、容器内的气体密度不再改变 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g） 达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断．
解答：
解：达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，
A、容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3，表示的是正逆反应速率相同，能判断平衡状态，故A正确；
B、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2，物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否不变，无法证明正逆反应速率相等，故B错误；
C、反应前后气体物质的量变化，当混合气体总物质的量不变，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故C正确；
D、A2为固体，平衡移动气体质量变化，体积不变，容器内的气体密度不再改变，说明费用达到平衡，能判断是否达到平衡状态，故D正确；
故选B．
A、容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3，表示的是正逆反应速率相同，能判断平衡状态，故A正确；
B、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2，物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否不变，无法证明正逆反应速率相等，故B错误；
C、反应前后气体物质的量变化，当混合气体总物质的量不变，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故C正确；
D、A2为固体，平衡移动气体质量变化，体积不变，容器内的气体密度不再改变，说明费用达到平衡，能判断是否达到平衡状态，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，可以根据化学平衡状态的特征-正逆反应速率相等进行判断，要求学生积累判断化学平衡状态的方法和技巧．
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| ||||
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2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则反应的平衡常数K为多少（ ）
| 催化剂 |
| △ |
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在溶液中能大量共存的是（ ）
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| D、K+、Cl-、SO42-、Cu2+ |
下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是（ ）
A、K+、Cu2+、Cl-、SO
| ||||
B、OH-、Cl-、Na+、CO
| ||||
C、Na+、HCO
| ||||
D、K+、Al3+、Cl-、NO
|
