Question

13．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）

• A． SO₂、CCl₄
• B． BF₃、CO₂
• C． H₂、N₂
• D． NH₃、H₂O

Answer 1

分析 键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；
分子极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．

解答 解：A．SO₂是极性键的极性分子，而CCl₄是极性键的非极性分子，故A错误；
B．BF₃为极性键的非极性分子，CO₂含有O=C，为极性键，二氧化碳是直线分子，呈对称结构，是非极性分子，故B正确；
C．H₂、N₂含有非极性键，是非极性分子，故C错误；
D．NH₃是由极性键构成的极性分子，H₂O含有O-H，为极性键，水是V型分子，是极性分子，故D错误，
故选B．

点评 本题考查键的极性和分子的极性的判断，题目难度中等，注意共价键极性和分子极性的判断方法．