Question

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素．Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 化合物Z₂Y₂与X₂Y₂中化学键完全相同
• B． 最简单氢化物的沸点：Y＞W
• C． 36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移
• D． 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素．Y元素在大气中存在两种常见单质，故Y为氧元素；m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体，故为氯气，则元素W为Cl元素；而由于Z与X处于同一主族，且必须有一种是金属元素，且元素X的原子序数小于8，而根据物质的转化关系图可知，氯气能在单质n中燃烧，故n为H₂，则元素X为H元素，而元素Z与H元素同主族，且原子序数大于8小于17，故为Na元素，据此分析．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素．Y元素在大气中存在两种常见单质，故Y为氧元素；m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体，故为氯气，则元素W为Cl元素；而由于Z与X处于同一主族，且必须有一种是金属元素，且元素X的原子序数小于8，而根据物质的转化关系图可知，氯气能在单质n中燃烧，故n为H₂，则元素X为H元素，而元素Z与H元素同主族，且原子序数大于8小于17，故为Na元素．
即X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素，则m为金属钠，n为H₂，p为Cl₂，则q为NaH，r为HCl，s为NaCl．
A、化合物Z₂Y₂与X₂Y₂分别为过氧化钠和双氧水，过氧化钠为离子化合物，含离子键和共价键，而双氧水为共价化合物，只含共价键，故含有的化学键类型不同，故A错误；
B、由于水分子间有氢键，故水分子的沸点高于HCl，故B正确；
C、36gNaH的物质的量为1.5mol，而NaH与HCl的反应为归中反应，当1molNaH反应时，反应转移1mol电子，故1.5molNaH转移1.5mol电子，故C错误；
D、由O、Na、Cl三元素组成的化合物可能为NaClO或NaClO₃或NaClO₄，由于NaClO₃或NaClO₄是强酸强碱盐，故溶液显中性，但NaClO是强碱弱酸盐，故溶液显碱性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，应注意氢键对物质的熔沸点的影响，难度中等，侧重于考查学生的分析能力．