Question

15．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Y和M可以形成Y₂M型化合物．下列有关说法正确的是（　　）

• A． X与Y只能形成一种化合物
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞M
• C． 单质与水反应的剧烈程度：Z＞Y
• D． 气态氢化物稳定性：M＞X

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，故Z为Mg元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y处于IA则，由原子序数可知M、N处于第三周期，且族序数Mg＜M＜N，X、M同主族，则X、M的族序数大于ⅡA族，而Y的原子序数又大于Z、小于Mg，可推知Y为Na；Y和M可以形成Y₂M型化合物，则M表现-2价，故M为S元素、X为O元素；N的原子序数大于硫，故N为Cl．

解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，故Z为Mg元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y处于IA则，由原子序数可知M、N处于第三周期，且族序数Mg＜M＜N，X、M同主族，则X、M的族序数大于ⅡA族，而Y的原子序数又大于Z、小于Mg，可推知Y为Na；Y和M可以形成Y₂M型化合物，则M表现-2价，故M为S元素、X为O元素；N的原子序数大于硫，故N为Cl．
A．X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na₂O、Na₂O₂，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故B正确；
C．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，单质与水反应的剧烈程度：Na＞Mg，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故气态氢化物稳定性X＞M，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力以及元素周期律，难度中等．