题目内容

如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：（用元素符号回答）

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质最不活泼的是
 
；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素）
 
．
（2）J在元素周期表中的位置是
 
，K形成简单离子的结构示意图为
 
．
（3）D、E、F的简单离子半径大小比较，由大到小的顺序
 
；
（4）G和K形成的化合物化学式是
 
，向其溶液中加入氢氧化钠溶液，直至过量的现象
 
；
向此溶液中再通入过量的二氧化碳气体发生的离子反应
 
．
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar，P为Ba，Q为Pb，
（1）①稀有气体性质最不活泼；②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）J处于周期表中第三横行第16列；Cl-离子核外电子数为18，各层电子数为2、8、8；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（4）G和K形成的化合物为AlCl3，AlCl3与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量后，氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．
解答： 由元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar，P为Ba，Q为Pb，
（1）①稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，性质最不活泼，
②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，
故答案为：Ar；F；
（2）J处于周期表中第三横行第16列，即位于第三周期第ⅥA族；Cl-离子核外电子数为18，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，
故答案为：第三周期第ⅥA族；；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na+＞Mg2+，
故答案为：F-＞Na+＞Mg2+；
（4）G和K形成的化合物为AlCl3，AlCl3与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量后，氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，现象为：先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；
偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlCl3；先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构．
练习册系列答案
相关题目
关于乙酸的下列说法不正确的是（　　）
A、乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
B、乙酸易溶于水和乙醇
C、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D、乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：
①此有机物的分子式为
 

②写出该有机物可能的结构简式
 

（2）某烃B的相对分子质量为84．回答下列问题：
①若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B的结构简式为
 
．
②若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为
 
．
苯是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程．苯的分子式为
 
．由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式为
 
，称为凯库勒式，但后大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子形成了一种
 
的特殊共价键．因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的，只是沿用至今而已．苯能发生取代反应，请写出苯与硝酸发生取代反应的化学方程式
 
．
蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
 
（判断对错）
写出下列有机方程式：
（1）乙烯能使溴的CCl4溶液褪色：
 
；
（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：
 
；
（3）苯制取硝基苯（浓硫酸做催化剂）：
 
；
（4）乙醇被氧气催化氧化：
 
；
（5）乙醛与银氨溶液发生银镜反应：
 
．
写出下列物质的结构简式
2，2，4，6-四甲基辛烷：
 
；2-甲基-1，3-丁二烯：
 
；3-甲基-2-戊烯：
 
；1，3，5-三甲苯：
 
．
按要求填写下列相关内容：
（1）某温度时，水的离子积常数KW=1×10-13．在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
 
．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3?H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为
 
．
（3）今有a．盐酸      b．硫酸     c．醋酸三种酸：
在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
 
．（填酸的序号和符号＞、＜、=表示，下同）．
（4）思考下列问题与盐类水解是否有关，并按要求完成
Ⅰ．现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH，由水电离出的c（H+）的大小关系是：
 
（用序号和符号＞、＜、=表示）
Ⅱ．相同条件下，则AlCl3溶液的pH比MgCl2溶液的
 
（填大或小）
（5）现有25℃时0.1mol/L的氨水，①若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：
 
．所得溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
 
．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42-）=
 
．
下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（　　）
A、乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B、乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C、取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D、乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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