题目内容

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

SO2通入酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

SO2具有还原性

B

向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后，试管里出现凝胶

非金属性：Cl>Si

C

将盛有铜片的容器中加入浓硝酸

产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色

浓硝酸具有强氧化性

D

浓硫酸滴到湿润的蔗糖中

蔗糖变成黑色海绵状

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

练习册系列答案
相关题目

现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是

A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取

利用如下图所示装置进行实验，仪器①②③中装下列试剂，③中现象描述正确的是

选项

①

②

③

试管③中现象

A

浓盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

无现象

B

稀盐酸

大理石

苯酚钠溶液

产生白色沉淀

C

稀盐酸

大理石

CaCl2溶液

产生白色沉淀

D

浓硫酸

铜片

KI—淀粉溶液

溶液变蓝

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。

（3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

②某温度下，将2．0molCO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）

烷基取代苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C－H键，则不容易被氧化得到苯甲酸。据此判断，分子式为C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中

B．铵态氮肥不宜与碱性废料混合使用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是

A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.

I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为 ；

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

(1)这种电池放电时的总反应方程式是 ；

(2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；

(3)电解质溶液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网