题目内容

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

练习册系列答案
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下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是

A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③④⑦

除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

选项

物质（杂质）

试剂

分离方法

A

Al2O3（SiO2）

NaOH溶液

过滤

B

SO2（CO2）

NaHSO3溶液

洗气

C

硫酸铜溶液（硫酸铁）

足量Cu粉

过滤

D

乙醇（乙酸）

生石灰

蒸馏

agMg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是

A．C1＝C2V2/V1

B．铝为 （24b－a）/9 mol

C．d＝a＋17b

D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

SO2通入酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

SO2具有还原性

B

向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后，试管里出现凝胶

非金属性：Cl>Si

C

将盛有铜片的容器中加入浓硝酸

产生大量红棕色气体；溶液变为蓝绿色

浓硝酸具有强氧化性

D

浓硫酸滴到湿润的蔗糖中

蔗糖变成黑色海绵状

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．SiO2 B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2 D．Na2SiO3

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

请回答下列问题：

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许 （填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是 （填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极： ；

这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）

下列说法正确的是（ ）

A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1

D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

已知1 mol H2(g)完全燃烧生成H 2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量b kJ，H 2O中1 mol H—O键形成时放出能量c kJ，H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为( )

A． kJ B． kJ C．(4c＋b－2a) kJ D．(4c－b＋2a) kJ

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