题目内容
2．烃
是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，则由此可推断出烯烃A可能的结构有几种（ ）| A． | 9种 | B． | 7种 | C． | 5种 | D． | 4种 |
分析 烃是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，说明烯烃中含一个碳碳双键，相邻C上均有H时去掉H可形成烯烃，结合碳原子形成四个共价键分析判断烯烃结构．
解答 解：烃是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，烃中碳原子位置为：
分子结构中能恢复双键的位置：1，2；2，3；3，4；4，8；共4种，
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握碳原子结构中形成四个共价键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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12．下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯是热塑性塑料 | |
| B． | 缩聚反应的单体至少有两种物质 | |
| C． | 人造羊毛 的单体是 | |
| D． | 高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物 |
13．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{1000V•d}{MV+2240}$ | B． | $\frac{V•d}{MV+2240}$ | ||
| C． | $\frac{1000V•d•M}{MV+2240}$ | D． | $\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$ |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属元素均位于主族与副族 | |
| B． | 过渡元素均是金属元素 | |
| C． | 非金属元素均位于元素周期表的右上方 | |
| D． | 锕系元素有14种且均位于第ⅢB族 |
17．下列物品或设备：
①水泥路桥
②门窗玻璃
③水晶镜片
④石英钟表
⑤玛瑙手镯
⑥硅太阳能电池
⑦光导纤维
⑧计算机芯片
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）
①水泥路桥
②门窗玻璃
③水晶镜片
④石英钟表
⑤玛瑙手镯
⑥硅太阳能电池
⑦光导纤维
⑧计算机芯片
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）
| A． | 全部 | B． | ①②③④⑤⑦ | C． | ①②⑦⑧ | D． | ⑥⑧ |
7．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）．
已知：
Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu（OH）2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．
已知：
Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu（OH）2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．
14．
在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动 | |
| B． | 电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ | |
| C． | bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 | |
| D． | bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu |
（2）S原子结构示意图
（4）Cl-离子的结构示意图
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