题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 金属元素均位于主族与副族 | |
| B． | 过渡元素均是金属元素 | |
| C． | 非金属元素均位于元素周期表的右上方 | |
| D． | 锕系元素有14种且均位于第ⅢB族 |
分析 A．Ⅷ族元素都为金属；
B．过渡元素又称为过渡金属元素；
C．H为非金属，位于左上方；
D．锕系元素有15种．
解答 解：A．Ⅷ族元素都为金属，可知金属元素不仅仅位于主族、副族，故A错误；
B．过渡元素又称为过渡金属元素，可知过渡元素均是金属元素，故B正确；
C．H为非金属，位于左上方，可知非金属不仅仅位于元素周期表的右上方，故C错误；
D．锕系元素有15种，故D错误．
故选B．
点评 本题考查元素周期律，为高频考点，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注重元素位置与性质的考查．．
练习册系列答案
相关题目
20．
分子被称为“福禄双全宝宝”．苯环上连一个氟原子、一个氯原子、两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有几种（ ）
分子被称为“福禄双全宝宝”．苯环上连一个氟原子、一个氯原子、两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有几种（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
1．下列化学式只代表一种物质分子的是（ ）
| A． | CH2Cl2 | B． | C2H4Cl2 | C． | C4H10 | D． | C5H12 |
18．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成 | |
| B． | 硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 | |
| C． | SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是因为SO2具有还原性 | |
| D． | SO2和O2按物质的量之比2：1通入密闭容器中充分反应后，容器中只有SO3 |
5．苯的结构是
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 它有单键 | B． | 能发生取代反应 | ||
| C． | 它还有双键，所以可以起加成反应 | D． | 乙烯和苯都能和溴水反应褪色 |
15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 硅可用作绝缘材料 | |
| B． | 氯气可用于制取漂白粉 | |
| C． | 二氧化硅可用于制造光导纤维 | |
| D． | 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂 |
2．烃
是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，则由此可推断出烯烃A可能的结构有几种（ ）
是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，则由此可推断出烯烃A可能的结构有几种（ ）| A． | 9种 | B． | 7种 | C． | 5种 | D． | 4种 |
19．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为． 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
实验2中，若平衡吋，CO2 （g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是a＞b．
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO2 （g） | H2（g） | H2（g） | CO2 （g） | |||
| 1 | 900 | 4 | 6 | 1.6 | 2.4 | 2 |
| 2 | 900 | a | b | c | d | t |
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 熔融态及溶于水后都不导电，熔沸点很低的物质一定属于分子晶体 | |
| B． | 甲醛和乙炔分子中均在σ键和π键，且每个分子中σ键数目相同 | |
| C． | 三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和酸性均依次减弱 |