题目内容
【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断不正确的是
A. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
B. 该反应的化学方程式为3Z 
3X＋2Y
C. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
D. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体
【答案】A
【解析】分析：A.升高温度平衡向吸热方向移动；B.根据X、Y、Z物质的量变化图象分析计算得到化学方程式；C. I是恒容容器，Ⅱ是恒压容器，结合化学方程式的特点分析；D. 两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡状态。
详解：A. 容器Ⅱ是恒压容器，达平衡后，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故A错误；
B. 根据X、Y、Z物质的量变化图象可知，Z是反应物，X、Y是生成物，达平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z消耗1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z
3X+2Y，故B正确；
C. 反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）<V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大、压强减小，达到平衡所需时间大于t0，故C正确；
D. 达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则两容器达到相同的平衡状态，说明该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，所以Y为固体或液体，故D正确；答案选A。
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