题目内容

16．化学与环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2属于碱性氧化物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

分析 A、碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物；
B、酸雨是pH小于5.6的雨水；
C、氮的氧化物和硫的氧化物是酸雨形成的原因；
D、胶体能发生丁达尔效应．

解答 解：A、因碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，生成物中除盐和水外还有氧气，故A错误；
B、酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；
C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但是CO2不属于大气污染物，故C错误；
D、大雾是一种胶体，胶体能发生丁达尔效应，故D正确．
故选D．

点评 本题涉及碱性氧化物、酸雨的形成以及pH判断、胶体分散系的特点等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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6．某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为苯乙烯，A分子中最多有3个碳原子在一条直线上．
（2）反应Ⅱ的反应类型是取代反应，反应Ⅲ的反应类型是消去反应．
（3）B的结构简式是；E的分子式为C10H12O2；F中含氧官能团的名称是醛基、酯基．
（4）由C→D反应的化学方程式为．
（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有20种．
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基．
（6）参照上述合成路线，设计一条由制备    的合成路线流程．
7．盛放下列试剂的药剂瓶，标签上应标注的是（　　）
A．NaClB．HClC．NaOHD．HNO3
4．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化为CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接双数装置的正确顺序是（填各接口字母）A接C，D接F，E接B；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中溶液浑浊，丙中品红未褪色；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2；写出发生反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目：．
（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性        B．酸性         C．强氧化性         D．吸水性
Ⅰ．在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂D
Ⅱ．Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2B
Ⅲ．向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑A
Ⅳ．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象C．
11．德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②2CH3OH（g）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol
下列说法正确的是
A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应①中拆开CH3OH（g）和H2O（g）中的化学键所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g） 中的化学键所释放的能量
C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ/mol
D．根据②推知反应：2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol
（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如图2．
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．b处通入的物质是氧气或空气，负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能
C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强
D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
8．回答下问题：
（1）下列说法不正确的是ADF（填字母序号）．
A．铝的氧化物属于碱性氧化物
B．光纤制品的基本原料为SiO2
C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10：1．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O．
（3）KNO3中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：CO32-．
（4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为[CrCl2（H2O）4]Cl•H2O．
4．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．①分离出BaSO4浊液中的BaSO4B．②除去CO2中少量HCl气体
C．③将溶液转移到容量瓶中D．④排水法收集NO
3．黑芝麻被誉为“百谷之冠”，它含有蛋白质以及钙、铁、维生素E、硒等营养元素．在蛋白质水解的最终产物分子中至少含有一个氨基（或-NH2）（填官能团名称或结构简式，下同）和一个羧基（或一COOH）．钙属于常量（填“常量”或“微量”）元素，人体因其摄入量不足会导致骨质疏松．维生素E属于脂溶性（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素．

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