题目内容
7．盛放下列试剂的药剂瓶，标签上应标注
的是（ ）| A． | NaCl | B． | HCl | C． | NaOH | D． | HNO3 |
分析 警示标记标注说明该物质具有强的氧化性，据此解答．
解答 解：A．NaCl不具有强的氧化性，故A错误；
B．HCl不具有强的氧化性，故B错误；
C．NaOH不具有强的氧化性，故C错误；
D．HNO3具有强氧化性，为氧化剂，故D正确．
故选D．
点评 本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．
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如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
15．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是四氧化三铁；
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成下表中内容．
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是四氧化三铁；
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成下表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸， 在溶液中加入硫氰化钾溶液 | 溶液不变红色，则假设一成立， 溶液变成红色，则假设一不成立 |
写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．
2．能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、Cl-、H+ | B． | Fe2+、SO42-、CO32-、NO3- | ||
| C． | Ba2+、NO3-、Cl-、Na+ | D． | K+、NH4+、SO42-、HCO3- |
12．下列溶液中，与100mL 0.5mol•L-1NaCl 溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 25 mL 0.5 mol•L-1HCl 溶液 | B． | 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液 | ||
| C． | 50 mL 1 mol•L-1 KCl 溶液 | D． | 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2 溶液 |
16．化学与环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2属于碱性氧化物 | |
| B． | 酸雨是pH小于7的雨水 | |
| C． | CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 | |
| D． | 大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应 |
16．请按下列要求填空：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）?H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）?H=-246.4kJ/mol．
（2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：
若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H-、OH-，存在的分子只有H2O．请写出酸H2A的第一步电离方程式H2A=H++HA-．
（4）已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．向Mg2+、Cu2+均为0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10-9．
（5）在25℃下，将b mol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）?H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）?H=-246.4kJ/mol．
（2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H-、OH-，存在的分子只有H2O．请写出酸H2A的第一步电离方程式H2A=H++HA-．
（4）已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．向Mg2+、Cu2+均为0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10-9．
（5）在25℃下，将b mol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．