Question

8．按照要求填空：
（1）设N_A为阿伏加德罗常数的值．标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，则转移的电子数目为0.2N_A．
（2）把0.5mol钠投入过量的mg水中得到ag溶液；把0.5mol镁投入过量的ng盐酸中得到bg溶液，若m=n，则a、b的大小关系是a=b．
（3）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为32．
（4）某氯化铁与氯化钠的混合液 已知c（Fe³⁺）=0.2mol/L、c（Cl^-）=1mol/L，则c（Na⁺）为0.4mol/L．
（5）向某未知液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明该未知液中一定含SO₄^2-．（填离子符号）

Answer 1

分析 （1）根据方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移了2mol电子；
（2）反应后的溶液质量增重=金属质量-生成氢气的质量，计算溶液质量增重进行判断；
（3）根据n=$\frac{V}{22.4L/mol}$计算出该气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算出该气体的摩尔质量；
（4）根据电荷守恒进行计算；
（5）向某未知液中先滴加稀盐酸，无现象，说明不是碳酸根、亚硫酸根、银离子，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则与钡离子形成白色沉淀，只能为硫酸根与其反应生成的硫酸钡．

解答 解：（1）因为根据方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移了2mol电子，所以标准状况下，6.72L NO₂的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N_A，故答案为：0.2N_A；
（2）把0.5mol钠投入到mg水（过量）中，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
0.5mol 0.25mol
故溶液质量增重=0.5mol×23g/mol-0.25mol×2g/mol=11g，
把0.5mol镁投入到ng盐酸（过量）中，则：
Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑
0.5mol 0.5mol
故溶液质量增重=0.5mol×24g/mol-0.5mol×2g/mol=11g，
由于m=n，则所得溶液质量相等，即a=b，
故答案为：a=b；
（3）标准状况下，448mL气体的物质的量为：$\frac{448×10{\;}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.02mol，该气体的摩尔质量为：$\frac{0.64g}{0.02mol}$=32g/mol，所以这种气体的相对分质量为32，
故答案为：32；
（4）根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Na⁺）×1+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^-）×1，即：c（Na⁺）×1+0.2mol/L×3=1mol/L×1，解得：c（Na⁺）=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；
（5）向某未知液中先滴加稀盐酸，无现象，说明不是碳酸根、亚硫酸根、银离子，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则与钡离子形成白色沉淀，只能为硫酸根与其反应生成的硫酸钡，所以该澄清溶液中一定含有SO₄^2-；
故答案为：SO₄^2-．

点评 本题考查了氧化还原反应转移电子数的计算，物质的量的简单计算，电荷守恒的应用以及离子的检验，题目难度中等，培养了学生灵活应用所学知识的能力．