题目内容

19．在2L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．在10min内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则C的化学反应速率为（　　）
A．0.02mol•L-1•min-1B．0.04mol•L-1•min-1
C．0.08mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）．

解答 解：在10min内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则v（A）=$\frac{\frac{1mol-0.6mol}{2L}}{10min}$=0.02mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（C）=2v（A）=0.04mol•L-1•min-1，故选B．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，常用定义式法与速率规律进行解答，根据情况选择合适的计算方法．

练习册系列答案
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9．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是（　　）
A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液
10．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（　　）
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4
7．实验室可用于检验葡萄糖的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．盐酸C．碘水D．银氨溶液
14．下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（　　）
XYZ
AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
BFe粉A1粉NaOH溶液
CFe2（SO4）3溶液FeSO4C12
DSiO2Fe2O3NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法正确的是（　　）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．一种元素可以组成单质，也可以组成混合物
C．电解质电离时生成的阳离子含有氢离子的化合物叫酸
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
11．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”．下列变化中，△S＜0（“混乱度”减小）的是（　　）
A．3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）B．2NO2（g）═N2O4（l）
C．2IBr（l）═I2（s）+Br2（g）D．（NH4）2CO3（s）═2NH3（g）+CO2（g）+2H2O（g）
8．按照要求填空：
（1）设NA为阿伏加德罗常数的值．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，则转移的电子数目为0.2NA．
（2）把0.5mol钠投入过量的mg水中得到ag溶液；把0.5mol镁投入过量的ng盐酸中得到bg溶液，若m=n，则a、b的大小关系是a=b．
（3）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为32．
（4）某氯化铁与氯化钠的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl-）=1mol/L，则c（Na+）为0.4mol/L．
（5）向某未知液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明该未知液中一定含SO42-．（填离子符号）
16．下列推论正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2；则：△H1＞△H2
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

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