题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的数目为0. lNA
B.标准状况 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子数目为0. 5 NA
C.2. 8 g 乙烯含有的共用电子对的数目为 0. 6 NA
D.常温下，1 molFe与足量浓H2SO4反应，转移电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】
A．0. 1 mol L-1的CaCl2溶液的体积未知，无法计算CaCl2的物质的量，则Ca2+的数目无法计算，故A错误；
B．标准状况下CHCl3为液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，则分子数目无法确定，故B错误；
C．一个乙烯分子中含有6个共用电子对，2. 8 g乙烯为
=0.1mol，则含有的共用电子对的数目为0.1mol×6×NA=0. 6NA，故C正确；
D．常温下，Fe与浓H2SO4发生钝化，阻止反应继续进行，因此无法计算转移电子的物质的量和数目，故D错误；
答案选C。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的ph | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全时的ph | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________。
