Question

已知BOH溶液存在平衡：BOH?B⁺+OH^-，△H＞0，完成下表．

改变条件	移动方向	c（OH-）	c（B+）
升高温度
降低温度
加入BOH
加入大量H2O
加浓硫酸
加NaOH
加BCl

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：BOH是弱碱，其电离是吸热过程，升温，平衡正向进行，增大B⁺或OH^-浓度时，平衡逆向移动，但水的离子积常数指受温度影响，据此分析．

解答： 解：BOH是弱碱，其电离是吸热过程，升温，平衡正向进行，增大B⁺或OH^-浓度时，平衡逆向移动，但水的离子积常数指受温度影响，
升高温度，平衡正向移动，溶液碱性增强，氢氧根离子浓度增大，c（B⁺）浓度增大；故答案为：正向移动；增大；增大；
降低温度，平衡逆向移动，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，c（B⁺）浓度减小；故答案为：逆向移动；减小；减小；
加入BOH，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液碱性增强，氢氧根离子浓度增大，c（B⁺）浓度增大；故答案为：正向移动；增大；增大；
加入大量水，促进弱电解质的电离，平衡正向移动，但溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，c（B⁺）浓度减小；故答案为：正向移动；减小；减小；
加入浓硫酸，中和了氢氧根，促进BOH电离，平衡正向移动，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，c（B⁺）浓度增大；故答案为：正向移动；减小；增大；
加NaOH，溶液碱性增强，抑制BOH的电离，平衡逆向移动，但氢氧根离子浓度增大，c（B⁺）浓度减小；故答案为：逆向移动；增大；减小；
加入BCl，c（B⁺）增大，抑制BOH电离，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，c（B⁺）浓度增大；故答案为：逆向移动；减小；增大．

点评：本题考查了从浓度变化角度影响平衡移动的因素，注意溶液稀释时平衡正向移动，但各离子浓度减小，题目难度不大．