题目内容
氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称为
（2）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
（3）所加稀硫酸要足量，除了保证铁屑充分反应外，还有其它作用，运用化学平衡原理简述该酸的作用 ．
（4）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并放出气体．请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式
FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ．
（5）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用稀硫酸或稀盐酸来酸化KMnO4溶液，哪种酸更好？
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 ．（夹持部分略去）（填字母序号）
③判断滴定终点的依据是 ．
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是
（2）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
（3）所加稀硫酸要足量，除了保证铁屑充分反应外，还有其它作用，运用化学平衡原理简述该酸的作用
（4）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并放出气体．请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式
FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
（5）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用稀硫酸或稀盐酸来酸化KMnO4溶液，哪种酸更好？
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是
③判断滴定终点的依据是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫酸充分反应，过滤，在滤液中稍过量的碳酸氢铵溶液，亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁固体，碳酸亚铁煅烧得到氧化铁；
（1）操作Ⅰ是分离固体和液体混合物的方法；操作Ⅱ的名称是洗涤沉淀；
（2）Na2CO3在溶液中水解显碱性；
（3）亚铁离子水解显酸性，加过量硫酸能抑制水解；
（4）亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水；FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳；
（5）①盐酸能被高锰酸钾氧化；
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中；
③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色变浅紫红色．
（1）操作Ⅰ是分离固体和液体混合物的方法；操作Ⅱ的名称是洗涤沉淀；
（2）Na2CO3在溶液中水解显碱性；
（3）亚铁离子水解显酸性，加过量硫酸能抑制水解；
（4）亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水；FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳；
（5）①盐酸能被高锰酸钾氧化；
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中；
③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色变浅紫红色．
解答：
解：铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫酸充分反应，过滤，在滤液中稍过量的碳酸氢铵溶液，亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁固体，碳酸亚铁煅烧得到氧化铁；
（1）操作Ⅰ是分离固体和液体混合物的方法，其操作为过滤；操作Ⅱ过滤后的操作，为洗涤沉淀，故答案为：过滤；洗涤；
（2）Na2CO3在溶液中水解显碱性，能够洗去铁屑上的油污，其水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）所加稀硫酸要足量，除了保证铁屑充分反应外，由于亚铁离子水解显酸性，加过量硫酸，增大H+浓度，使Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2+的水解；
故答案为：增大H+浓度，使Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2+的水解；
（4）亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳，其化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
故答案为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
（5）①盐酸能被高锰酸钾氧化，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，应该选稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
②该实验中，用高锰酸钾溶液滴定亚铁离子，高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，故b正确；故答案为：b；
③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色变浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；
故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色．
（1）操作Ⅰ是分离固体和液体混合物的方法，其操作为过滤；操作Ⅱ过滤后的操作，为洗涤沉淀，故答案为：过滤；洗涤；
（2）Na2CO3在溶液中水解显碱性，能够洗去铁屑上的油污，其水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）所加稀硫酸要足量，除了保证铁屑充分反应外，由于亚铁离子水解显酸性，加过量硫酸，增大H+浓度，使Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2+的水解；
故答案为：增大H+浓度，使Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2+的水解；
（4）亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
FeCO3与氧气、水反应生成氢氧化铁和二氧化碳，其化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
故答案为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
（5）①盐酸能被高锰酸钾氧化，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，应该选稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
②该实验中，用高锰酸钾溶液滴定亚铁离子，高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，故b正确；故答案为：b；
③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色变浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；
故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色．
点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原滴定应用等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：下列物质属于电解质的一组是（ ）
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