题目内容

晶体氯化钙CaCl2·xH2O 2g投入到过量的AgNO3溶液中，得到沉淀2.62g，则x值等于

[　　]

A．2
B．4
C．6
D．8
答案：C
解析：

导解：由CaCl2～2AgCl求出CaCl2的质量，进一步求出结晶水的x值．


练习册系列答案
相关题目
某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
（1）请帮助该同学完成下列实验操作步骤：
①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入
碳酸钠
碳酸钠
溶液；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀；
③将沉淀加入
稀硝酸
稀硝酸
中，使之完全溶解
④用
蒸发结晶
蒸发结晶
的方法（用“有机物萃取”或“蒸发结晶”），得到纯净的硝酸钙晶体．
（2）该过程涉及2个化学反应，请写出这两个反应的离子方程式：
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
、
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为
NaCl
NaCl
．
（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是
除去过量的氢氧化钙
除去过量的氢氧化钙
．
（4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④
洗涤
洗涤
⑤
干燥
干燥
等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
102.5%
102.5%
．
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由
⑤
⑤
引起的（填序号），理由是
干燥温度过高时CaCl2?2H2O晶体失去部分结晶水
干燥温度过高时CaCl2?2H2O晶体失去部分结晶水
．

晶体氯化钙CaCl2·xH2O 2g投入到过量的AgNO3溶液中，得到沉淀2.62g，则x值等于


  1. A.
    2
  2. B.
    4
  3. C.
    6
  4. D.
    8

某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O）的操作流程为：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式______．
（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______．
（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反应．
①样品中CaCl2?2H2O的质量分数为______．
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______．

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