搜索
题目内容
晶体氯化钙CaCl
2
·xH
2
O 2g投入到过量的AgNO
3
溶液中，得到沉淀2.62g，则x值等于
A.
2
B.
4
C.
6
D.
8
试题答案
相关练习册答案
C
导解：由CaCl
2
～2AgCl求出CaCl
2
的质量，进一步求出结晶水的x值．
练习册系列答案
鸿鹄志文化期末冲刺王暑假作业系列答案
中考模拟预测卷系列答案
小学拓展课堂突破系列答案
字词句段篇章语言训练系列答案
口算应用题整合集训系列答案
小学升初中教材学法指导系列答案
小学生奥数训练营系列答案
中考红8套系列答案
全真模拟卷小学毕业升学总复习系列答案
全品高考短平快系列答案
相关题目
某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
（1）请帮助该同学完成下列实验操作步骤：
①用蒸馏水完全溶解CaCl
2
固体后，加入
碳酸钠
碳酸钠
溶液；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀；
③将沉淀加入
稀硝酸
稀硝酸
中，使之完全溶解
④用
蒸发结晶
蒸发结晶
的方法（用“有机物萃取”或“蒸发结晶”），得到纯净的硝酸钙晶体．
（2）该过程涉及2个化学反应，请写出这两个反应的离子方程式：
Ca
2+
+CO
3
2-
═CaCO
3
↓
Ca
2+
+CO
3
2-
═CaCO
3
↓
、
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
．
某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、SiO
2
等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl
2
?2H
2
O）的操作流程为：
（1）CaCO
3
与盐酸反应的离子方程式
CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
．
（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al
3+
、Fe
3+
沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为
Al（OH）
3
、SiO
2
、Fe（OH）
3
Al（OH）
3
、SiO
2
、Fe（OH）
3
，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为
NaCl
NaCl
．
（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是
除去过量的氢氧化钙
除去过量的氢氧化钙
．
（4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④
洗涤
洗涤
⑤
干燥
干燥
等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl
2
?2H
2
O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO
3
溶液恰好完全反应．
①样品中CaCl
2
?2H
2
O的质量分数为
102.5%
102.5%
．
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由
⑤
⑤
引起的（填序号），理由是
干燥温度过高时CaCl
2
?2H
2
O晶体失去部分结晶水
干燥温度过高时CaCl
2
?2H
2
O晶体失去部分结晶水
．
晶体氯化钙CaCl
2
·xH
2
O 2g投入到过量的AgNO
3
溶液中，得到沉淀2
.
62g，则x值等于
[ ]
A．2
B．4
C．6
D．8
某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、SiO
2
等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl
2
?2H
2
O）的操作流程为：
（1）CaCO
3
与盐酸反应的离子方程式______．
（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al
3+
、Fe
3+
沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______．
（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl
2
?2H
2
O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO
3
溶液恰好完全反应．
①样品中CaCl
2
?2H
2
O的质量分数为______．
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
