题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA |
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| B． | 常温下，1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA |
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| C． | 常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA |
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| D． | 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA |
| 阿伏加德罗常数．. | |
| 专题： | 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． |
| 分析： | A、标况下，乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量； B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大； C、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出5.6g混合物含有的碳原子数目； D、根据氧气的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数． |
| 解答： | 解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误； B、1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3NA，故B错误； C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确； D、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6NA，故D错误； 故选C． |
| 点评： | 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系． |
第1卷单元月考期中期末系列答案
常温下，0.2 m
ol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 ( )
c(OH-)
mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（ ）
杂质：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．
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| A． | ①②④③ | B． | ③④①② | C． | ②①④③ | D． | ④③②① |
某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）
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| A． | 11.2 g | B． | 16.8 g | C． | 19.6 g | D． | 22.4 g |
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 |
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| B． | 配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 |
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| C． | 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 |
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| D． | 1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+与Cl﹣的物质的量浓度都是0.5 mol/L |