Question

下列叙述正确的是（　　）

	A．	含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
	B．	配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
	C．	体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
	D．	1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+与Cl﹣的物质的量浓度都是0.5 mol/L

Answer 1

考点：

物质的量浓度．
分析：	A、根据c=判断对溶液浓度的影响； B、58.5 g NaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L； C、根据溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度不同溶液中溶质的物质的量必定相同； D、根据离子浓度与溶质物质的量浓度关系：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）、c（Ca2+）=c（CaCl2）．
解答：	解：A、因缺少溶液的体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误； B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误； C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确； D、1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl﹣物质的量浓度分别为0.5 mol/L，1mol/L，故D错误； 故选：C．
点评：	本题主要考查了物质的量浓度有关计算，难度不大，注意公式的运用和物质的组成．