Question

利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①SO2的性质________________（填序号，下同）

A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性

②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________

（2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化

②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法

（3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）

Answer 1

（1）①C②5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①铁粉②加热煮沸（3）取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3＋的存在。

【解析】

试题分析：（1）①SO2中的S化合价是＋4价，处于中间价态，既具有还原性又有氧化性，C正确；②SO2具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，SO2被氧化成SO42－，＋7价的Mn被还原成Mn2＋，根据反应前后所带电荷数守恒及溶液是酸性，H2O作为反应物，H＋作为生成物，因此离子方程式：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；（2）Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；①因为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此加入少量的铁粉来防止Fe2＋被氧化；②溶解在水中的气体，往往采用加热煮沸法处理；（3）检验Fe3＋存在，用KSCN溶液进行检验。

考点：考查氧化还原方程式的书写、铁的化合物的性质等相关知识。