题目内容
（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：
注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K
（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为 。
（2）方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为 （填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。
（3）工业生产中方案2中固相2的成分为 ，液相1所含金属阳离子为：
（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是 。
（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度 | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 33.5 |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||
从上表数据可以得出的结论是：① ；② 。
（1）（3分）2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2
（2）（2分）分馏 （3）（4分）C、Cu（2分） Zn2＋ Fe2+（2分）
（4）（5分）Zn（2分） 节约能量(或不需加热。3分 )
（5）①随温度升高硫酸亚铁的溶解度先升高后降低；②温度超过60℃结晶水含量越来越少。
【解析】
试题分析：（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，发生的化学反应方程式为2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2 ；（2）方案1由锌熔体为锌和少量铁、铜、碳的混合物，三种金属沸点不同，获得粗锌的的操作为分馏；（3）锌熔体为锌和少量铁、铜、碳的混合物，加入稀硫酸，锌和铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和氢气，固相2的成分为C、Cu，液相1所含金属阳离子为：Zn2＋、Fe2+；（4）方案2中液相1为硫酸锌、硫酸亚铁和少量硫酸的混合液，获取粗锌的过程中可用加入单质锌除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是节约能量(或不需加热)；（5）分析上表数据可以得出的结论是：①随温度升高硫酸亚铁的溶解度先升高后降低；②温度超过60℃结晶水含量越来越少。
考点：以氧化锌的制备流程为载体考查化学方程式的书写、物质的分离提纯、化学实验基本操作及实验方案的分析评价。
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2OH－＋H2↑＋Cl2↑（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol?L－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。