Question

19．将标准状况下1.12L CO₂通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液表述正确的是（　　）

• A． CO₂和NaOH完全反应生成碳酸氢钠
• B． 反应所得溶液呈酸性
• C． HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
• D． 存在的平衡体系只有：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，二者的物质的量之比为1：1，恰好发生反应：NaOH+CO₂=NaHCO₃，得到NaHCO₃溶液，NaHCO₃溶液中HCO₃^-离子水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性．

解答 解：A．n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，二者的物质的量之比为1：1，恰好发生反应：NaOH+CO₂=NaHCO₃，得到NaHCO₃，故A正确；
B．NaHCO₃溶液中HCO₃^-离子水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性，故B错误；
C．HCO₃^-的电离程度小于HCO₃^-的水解程度，故C错误；
D．溶液中还存在水的电离平衡：H₂O?OH^-+H⁺，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查化学方程式计算、盐类水解等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．