题目内容
5．下列叙述正确的是（ ）| A． | 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 | |
| C． | 除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥 | |
| D． | Ba2+浓度较高时危害健康，BaCO3不能作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 |
分析 A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧；
B．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质；
C．铝和浓硝酸发生钝化反应，铜粉能溶解在浓硝酸中；
D．Ba2+浓度较高时危害健康，BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成BaCl2，BaCl2是重金属盐，易溶于水，使人中毒．
解答 解：A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A错误；B．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故B错误；
C．除去铝粉中混有的铜粉，先用浓硝酸溶解，铝和浓硝酸发生钝化反应，铜粉和浓硝酸反应生成易溶于水的硝酸铜，除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥得到铝，故C正确；
D．BaCO3能与胃液中的盐酸反应，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，生成易溶于水的氯化钡会使人发生蛋白质变性中毒，BaCO3不能作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．
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17．某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装日期 | |
| 分装企业 |
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．
13．卤代烃发生消去反应，需要的反应条件是（ ）
| A． | 氢氧化钠的水溶液 | B． | 氢氧化钠的醇溶液 | ||
| C． | 浓硫酸、加热 | D． | 铜、加热 |
20．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（ ）
| A． | 青蒿酸分子式为：C15H20O2 | |
| B． | 在一定条件，可与乙醇发生酯化反应 | |
| C． | 1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
17．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（ ）
| A． | 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 | |
| B． | 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 | |
| C． | 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH | |
| D． | 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 |
14．某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线．有关分析不正确的是（ ）
| A． | CaCO3与盐酸的反应为放热反应 | |
| B． | 收集气体最多的时间段为t1～t2 | |
| C． | 平均反应速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4） | |
| D． | 在t4后，收集到的CO2气体不再增加，一定是碳酸钙已完全反应 |
15．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | B． | 乙烯与氧气的反应 | ||
| C． | 盐酸与NaOH溶液的反应 | D． | 铝粉与氧化铁粉末的铝热反应 |