运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义.请回答下列问题:(1)氨气可以构成燃料电池.其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O.电解质为KOH溶液.则负极反应式为 .(2)向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀.因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀.但在实验验证中发现了异常情况.将SO2通入BaCl2溶液中开始并无题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。电解质为KOH溶液，则负极反应式为______________________________。

（2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为_ 。

（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：___________________。

练习册系列答案

相关题目

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定不含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验。请回答下列问题。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是。

（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

①下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是________(填字母)。

a. NaHCO3的俗称是苏打

b. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱

c. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快

②按下图所示装置做实验，请回答下列问题。

___________(填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊，原因是(用化学方程式表示)

________________________________，_________________________________。

某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、

SO42—、HCO3— 、OH—，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

硫及其化合物有广泛应用。

（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0l kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) ΔH=-457kJ/mol

②SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ/mol

则SO2催化氧化为SO3(g)的热化学方程式为__________________。

（2）对于SO3催化氧化为SO3的反应。

①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为________________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1________________ P2(填>、=或<)；A、B、C三点的平衡常数大小关系为____________(用KA、KB、KC和 >、=、<表示)，理由是______________________。

（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。

A．c(SO32-)-c(H2SO3)

B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

C．c(SO32-)+c(NH3?H2O)-c(H2SO3)

D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

	NH3·H2O	H2SO3
电离平衡常数(mol/L)	1.7×10-5	Ka1	Ka2
1.54×10-2	1.02×10-7

将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是

A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y的结构简式：。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，请写出其反应的化学方程式：____________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有____种。

某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )

A．Na+、CO32－、SO42－、Cl- B．Cu2+、NO3－、Cl-、SO42－

C．H+、Cl-、K+、CO32－ D．K+、Mg2+、SO42－、OH-

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