题目内容

某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验。请回答下列问题。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为 ，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是 。

（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

①下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是________(填字母)。

a. NaHCO3的俗称是苏打

b. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱

c. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快

②按下图所示装置做实验，请回答下列问题。

___________(填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊，原因是(用化学方程式表示)

________________________________，_________________________________。

练习册系列答案
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120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L

pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

按官能团分类，下列说法正确的是

A． 属于芳香化合物 B．属于羧酸

C．属于醛类 D．属于酚类

在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

（1） 现有三份固体，分别是：

① 纯净的Na2CO3 a mol

② Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol

③ 纯净的NaHCO3 a mol

按要求回答下列问题：

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号，下同)

b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________

（2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________

b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________

（3）若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为__________。

运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。电解质为KOH溶液，则负极反应式为______________________________。

（2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为_ 。

（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：___________________。

（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：_________________。

（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。

下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：

A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3

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