题目内容
已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 ( )
答案 C
解析 解答本题时应特别注意，难溶物
的Ksp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C图像符合题意。
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某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。
甲 乙
（1）乙的堆积方式称为 堆积；
甲和乙两种堆积方式中配位数之比为 ，晶胞边长之比为 。
（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。
| 金属 | 相对原子质量 | 密度/g·㎝-3 | 原子化热/kJ·mol-1 |
| Na | 22. 99 | 0. 960 | 108. 4 |
| M | 60. 20 | 7. 407 | 7735 |
预测该金属的熔点比Na (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为 pm。
（已知
，7. 407≈
,1pm=10
m）
