按电子排布.可把周期表里的元素划分成5个区.以下元素属于p区的是( ) A.Fe B.Mg C.P D.La 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）

A、Fe B、Mg C、P D、La

练习册系列答案

相关题目

下列说法不正确的是（　　）

A．C₂H₄和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同

B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns²np¹^～⁶

C．某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利不相容原理

D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶

已知室温下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1 mol·L^－¹的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 (　　)

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)

A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）

A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．氢键

下列晶体分类中正确的一组是（　）

选项	离子晶体	原子晶体	分子晶体	金属晶体
A．	NH₄Cl	Ar	C₆H₁₂O₆	生铁
B．	H₂SO₄	Si	S	Hg
C．	CH₃COONa	SiO₂	I₂	Fe
D．	Ba(OH)₂	石墨	普通玻璃	Cu

已知2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol^－1，

2H₂O（g）===2H₂（g）＋O₂（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol^－1。

则1 g液态H₂O蒸发时吸收的热量是( )

A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ

“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

①利尿酸 ②兴奋剂X

则关于它们的说法中正确的是（）

A．利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰

B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br₂

C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700^oC的氮气流中反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole^—，可放出的热量为。

（2）某研究小组现将三组CO(g)与H₂O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下数据：

① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO₂)＝。

②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是。

a．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变 d．v_正(CO) ＝v_逆（CO₂）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O(g)的转化率H₂O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v_正 v_逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t₃～t₄时刻，H₂O(g)的转化率H₂O%降低的原因是。

（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

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