题目内容

用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入

[　　]

A．

Cu(OH)2

B．

Cu

C．

CuSO4

D．

CuO

答案：D
练习册系列答案
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有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
（1）金属M的原子量为
64
64
，x=
2
2
，n=
3
3
．
（2）C极为电源
负
负
极．
用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图．下列叙述正确的是（　　）
下列实验能达到预期目的是（　　）
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：
（1）请写出B极板的名称：
阳极
阳极
 电极反应式
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑

写出电解时反应的总离子方程式
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为
PH=1
PH=1
；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入
CuO
CuO
，其质量为
2
2
g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L  K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K+）=
2mol/L
2mol/L
．
A～L为中学化学已学过的物质，相互间有如下转化关系（部分产物如H2O已略去）．其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见气态单质；D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外层电子数相差4；K为红棕色固体粉末．
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请回答下列问题：
（1）D的元素与I的元素能形成原子个数比为1：1的共价化合物，其电子式为
 
．
（2）写出用石墨作电极，电解E的水溶液的离子方程式：
 
．气体G在
 
极逸出（填“阳”或“阴”）．
（3）写出C+K→L+A的化学方程式：
 
；该反应在工业上被称为
 
反应．
（4）写出A+F→J的离子方程式：
 
．

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