题目内容
16．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为（ ）| A． | 3种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
分析 分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此进行解答．
解答 解：分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，故侧链为烷基，
①若有1个侧链，为-CH2-CH3，结构简式为：
，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有6种等效氢原子，一氯代物有6种；
若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，
②两个甲基处于邻位时，其结构简式为：
，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有4种等效氢原子，一氯代物有4种；
③两个甲基处于间位时，结构简式为：
，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有5种等效氢原子，一氯代物有5种；
④两个甲基处于对位时，结构简式为：
，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有3种等效氢原子，一氯代物有3种；
根据分析可知，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目可能为3、4、5、6种，不可能为8种，
故选D．
点评 本题考查了同分异构体的书写、有机物的性质等知识，题目难度不大，判断侧链、等效氢的判断是解题的关键，试题培养了学生的逻辑推理能力．
练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将废电池深埋，可防止重金属污染 | |
| B． | 所有需要加热的化学反应都是吸热反应 | |
| C． | 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| D． | 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 |
．
4．离子晶体中一定不会存在的相互作用是（ ）
| A． | 离子键 | B． | 极性键 | C． | 非极性键 | D． | 范德华力 |
12．
雾霾天气的频繁出现严重影响了我国居民的生活健康．研究显示其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，燃煤、机动车和扬尘是造成污染的主要原因．因此，运用化学法防治大气污染是当下重要的研究方向．
（1）汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
①在汽车排气管上装一个催化转化装置可将CO与NO转化成参与大气循环的无毒物质．反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
②气缸中生成NO的反应原理为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气中的N2（体积分数为80%）和O2（体积分数为20%）在一定温度下于密闭容器内反应，达到平衡时测得NO为6×10-4mol，则此温度下该反应的平衡常数K=2.25×10-6，汽车行驶时，气缸温度越高，单位时间内排放的NO越多，原因是温度升高，反应速率加快，正反应为放热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行．
（2）煤的气化是获得洁净燃料、降低SO2排放的重要途径之一．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO与H2反应可制备甲醇．某实验室组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
②该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
③若用该燃料电池电解精炼铜，当析出精铜32g时，理论上该电池消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L．
（4）常温下将PM2.5的空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．测得该试样所含水溶性离子的化学组分及平均浓度如下表所示．
则根据表中数据可计算出该待测试样的pH=4．
雾霾天气的频繁出现严重影响了我国居民的生活健康．研究显示其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，燃煤、机动车和扬尘是造成污染的主要原因．因此，运用化学法防治大气污染是当下重要的研究方向．（1）汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
①在汽车排气管上装一个催化转化装置可将CO与NO转化成参与大气循环的无毒物质．反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
②气缸中生成NO的反应原理为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气中的N2（体积分数为80%）和O2（体积分数为20%）在一定温度下于密闭容器内反应，达到平衡时测得NO为6×10-4mol，则此温度下该反应的平衡常数K=2.25×10-6，汽车行驶时，气缸温度越高，单位时间内排放的NO越多，原因是温度升高，反应速率加快，正反应为放热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行．
（2）煤的气化是获得洁净燃料、降低SO2排放的重要途径之一．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO与H2反应可制备甲醇．某实验室组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
②该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
③若用该燃料电池电解精炼铜，当析出精铜32g时，理论上该电池消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L．
（4）常温下将PM2.5的空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．测得该试样所含水溶性离子的化学组分及平均浓度如下表所示．
| 离子 | Na+ | K+ | NH4+ | NO3- | SO42- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 7×10-6 | 3×10-6 | 2×10-5 | 5×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Si投入NaOH溶液中 Si+2OH-═SiO32-+H2 | |
| B． | 把 Al中投入到少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀 Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| D． | Na[Al（OH）4]溶液中加入过量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓ |
10．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 | |
| B． | 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 | |
| C． | 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 | |
| D． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 |