Question

12．A、B、C、D均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：

A	B
		C	D

回答下列问题：
（1）A、B、D的元素符号为：C、N、Cl；C元素位于周期表中三周期VIA族．
（2）D的单质和水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）D的最高价氧化物的水化物的化学式为：HClO₄，其酸性大于（填大于或小于） C的最高价氧化物的水化物的酸性；B的氢化物的水溶液呈碱性（填酸性或碱性）．
（4）A的氢化物的结构式为：，其分子中共含有10个电子，A和D形成的常见化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置可知，A为碳元素、B为N元素、C为S元素、D为Cl，可知C处于第三周期VIA族；
（2）氯气与水反应生成HCl与HClO；
（3）D的最高价氧化物的水化物为高氯酸，其酸性大于硫酸，B的氢化物为NH₃，其水溶液呈碱性；
（4）A的氢化物为CH₄；A和D形成的常见化合物是CCl₄．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳元素、B为N元素、C为S元素、D为Cl，可知C处于第三周期VIA族，故答案为：C；N；Cl；三、VIA；
（2）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）D的最高价氧化物的水化物为HClO₄，其酸性大于硫酸，B的氢化物为NH₃，其水溶液呈碱性，故答案为：HClO₄；大于；碱性；
（4）A的氢化物为CH₄，结构式为，分子中含有10个电子，A和D形成的常见化合物是CCl₄，分子中碳原子与Cl原子之间形成极性键，故答案为：；10；极性．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握．