题目内容

18．月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为（Be为+2价）（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答．

解答 解：方法一：nBeO．Al2O3．6SiO2，
根据O原子守恒得，n+3+6×2=18，所以n=3，
方法二：
根据化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+2）×n+（+3）×2+（+4）×6+（-2）×18=0，
解得n=3，
故选C．

点评 本题考查了将复杂化合物中原子个数的确定，难度不大，熟悉原子守恒的方法及硅酸盐用氧化物来表示的方法及化合价原则即可解答．

练习册系列答案
相关题目
8．下列符合化学实验“绿色化”原则的是（　　）
①在实验室用双氧水代替高锰酸钾分解制取氧气
②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
③在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝．
A．①②B．②③C．①③D．①②③
9．标准状态下，体积最大的物质是（　　）
A．22.4L氢气B．含3.01×1023个分子的硫化氢
C．10g氨（NH3）D．0.8mol二氧化硫
6．下列物质中属于强电解质且能导电的是（　　）
A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．熔化的KOH
13．久置空气中不会变质的物质是（　　）
A．亚硫酸（H2SO3）B．漂白粉[有效成份Ca（C1O）2]
C．食盐（NaCl）D．烧碱（NaOH）
3．已知重铬酸钾和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥表明电子转移的方向和数目：
K2Cr2O7+HCl（浓）═KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O
（2）浓盐酸在上述反应中体现的性质有酸性和还原性．若反应中转移0.3mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量为1：6，产生的Cl2的体积（标准状况下）为3.36L．
（3）某化学学习小组利用上述原理制备一定量氯气，并探究其性质．
①仪器a的名称是分液漏斗，B装置盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢．
②反应开始一段时间后，C中的现象是溶液分层，下层为紫红色．
③实验一段时间后，观察到E的溶液中有白色沉淀，该白色沉淀的化学式为BaSO4，相关反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
④反应结束后，分别取D、F中的溶液各少量于试管中加热，所产生的现象是：D中溶液：无明显现象，F中溶液：恢复颜色
10．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
7．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：有热量放出．
（2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条靠近a口处，现象是带火星的木条复燃．
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出．把q插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出．
8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
反应大气固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工业固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
温度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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