题目内容
根据下列反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O；4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH；Na2S+I2=2NaI+S↓判断氧化性大小顺序关系正确的是（ ）
| A、O2＞S＞I2 |
| B、S＞I2＞O2 |
| C、I2＞S＞O2 |
| D、O2＞I2＞S |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答．
解答：
解：①在反应2H2S+O2=2S+2H2O中，氧化剂是氧气，氧化产物是S，所以氧化性O2＞S；②反应4NaI+O2+2H2O=2NaOH+2I2中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2，所以氧化性O2＞I2，③反应Na2S+I2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I2＞S，所以氧化性顺序是：O2＞I2＞S．
故选D．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，属于基本知识的考查，难度不大．
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0.1mol NaHCO3中含有（ ）
| A、0.1 mol Na+ |
| B、0.05 mol CO32- |
| C、6.02×1023个 O |
| D、0.2 mol H |
金属越活泼，表明（ ）
| A、其单质越容易被还原 |
| B、其单质氧化性越强 |
| C、其原子越容易失去电子 |
| D、其金属离子还原性越强 |
下列有机物的系统命名正确的是（ ）
| A、2，3-二乙基-1-戊烯 |
| B、2-乙基戊烷 |
| C、2-甲基-1-丁炔 |
| D、CH2ClCH2Cl 二氯乙烷 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol O2的质量为32g/mol |
| B、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 |
| C、3.01×1023个CO2分子的质量为22g |
| D、H2O的摩尔质量为18g |
某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素不可能是（ ）
| A、0族元素 |
| B、ⅡA族元素 |
| C、第二周期元素 |
| D、ⅣA族元素 |
下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、H+、CO32-、NO3- |
| B、Ba2+、SO32-、NO3- |
| C、Na+、Cl-、HCO3- |
| D、Ag+、K+、Cl- |