题目内容
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
C
下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ）
A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
B．金属单质之间发生的置换反应
C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．CH3COOH + H2O CH3COO－ + H3O+ B．CO2 + H2O HCO3－ + H+
C．F－ + H2O HF + OH－ D．HS－+ H2O S2－ + H3O+
将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为__________。
在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B．海水中Br-的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯离子的结构示意图为：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 （1） CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.
（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。
（3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的Π键数目为_______。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如右图所示），但CaC2
晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体
中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______。
（5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基
态核外电子排布式为 _______。
（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
已知X、Y、Z、U、V 、W是短周期内的六种元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y元素的一种同素异形体在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，V元素原子半径在短周期元素原子半径中最大，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）请写出W原子的结构示意图 ；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式： 。
（3）X、Y、Z、W四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为 。
（4）Z元素的最高价氧化物对应的水化物与Z元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式 。
（5）写出Y的最高价氧化物的结构式 。
（6）写出Z、V形成的原子个最比为1：1的化合物的电子式 。
（7）指出Y、Z、U形成氢化物的稳定性由弱到强的顺序： 。
（用化学式表示）
CH3COO－ + H3O+ B．CO2 + H2O 
HF + OH－ D．HS－+ H2O 
（3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的Π键数目为_______。