题目内容
4．由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 1：1：3 | C． | 1：3：1 | D． | 3：1：1 |
分析 由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CH4、O2、N2混合气体的平均相对分子质量仅由CH4、O2来决定，N2的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．
解答 解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，故CH4、O2、N2混合气体的平均相对分子质量仅由CH4、O2来决定，N2的量可以任意．由交叉法：
由十字交叉法可求得CH4和O2体积比为1：3（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．
故选C．
点评 解决问题时，要注意认真分析，寻求最佳方法，节省时间．
练习册系列答案
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15．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）（ ）
| A． | M中只有一种溶质的有 （1）和（3） | B． | M中有两种溶质的只有（2） | ||
| C． | （2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） | D． | （4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） |
12．关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜 | |
| B． | 将钠块长时间暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 | |
| C． | Na2O与Na2O2阴阳离子个数比相同 | |
| D． | Na2O2能使品红溶液褪色且原理与SO2相同 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性 | |
| B． | 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 | |
| C． | 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 | |
| D． | 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 |
9．下列化合物中，属于酸式盐的是（ ）
| A． | NaCl | B． | NaHCO3 | C． | Cu（OH）2 | D． | H2SO4 |
14．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
请回答下列问题：
（1）下列最适合作氧化剂X的是C
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入的物质Y是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液不能 （填“能”或者“不能”）达到目的．若不能，试解释原因加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（若填“能”，此空不用回答）
（3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸发得到CuCl2•2H2O？若不能，应该如何操作才能得到CuCl2•2H2O应在HCl气流中加热蒸发结晶（若填“能”，此空不用回答）
（4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
（5）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是氢气，试解释原因镁粉与氯化铁、氯化铜水解生成的氢离子反应生成氢气．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
（1）下列最适合作氧化剂X的是C
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入的物质Y是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液不能 （填“能”或者“不能”）达到目的．若不能，试解释原因加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（若填“能”，此空不用回答）
（3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸发得到CuCl2•2H2O？若不能，应该如何操作才能得到CuCl2•2H2O应在HCl气流中加热蒸发结晶（若填“能”，此空不用回答）
（4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
（5）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是氢气，试解释原因镁粉与氯化铁、氯化铜水解生成的氢离子反应生成氢气．