题目内容
（12分）由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了。全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe3+的电子排布式 。
（2）与CO2互为等电子体的一种离子为 （填化学式）。
（3）NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是 。
（4）1 mol CH3COOH中含有的σ键的数目为 。
（5）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，黑球表示 原子。
（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物（如上图），该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 相结合(填字母)。
a．离子键
b．金属键
c．配位键
d．氢键
e．范德华力
（12分）（1）[Ａr]3d5 （2分） （2）CNO－或SCN－等（2分） （3）sp3 （2分）
（4）7mol 或7×6. 02×1023 （2分） （5）钛（Ti） （2分） （6）c（2分）
【解析】
试题分析：（1）铁的原子序数是26，则根据核外电子排布规律可知Fe3+的电子排布式为[Ａr]3d5。
（2）原子数与价电子数分别等相等的是等电子体，则与CO2互为等电子体的一种离子为CNO－或SCN－等。
（3）NH3分子中氮元素含有一对孤对电子，其价层电子对数是4，则氮原子的杂化轨道类型是sp3 。
（4）单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个
键构成的，则1 mol CH3COOH中含有的σ键的数目为7×6. 02×1023。
（5）根据晶胞结构可知黑球的个数是
，白球的个数是
，因此根据化学式为TiO2可判断黑球表示钛原子。
（6）亚铁离子含有空轨道，因此Fe2+与环戊二烯基离子可以形成配位健，答案选c。
考点：考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、晶胞结构以及配位健等
