题目内容
50mL 0.3mol/L的AlCl3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.03mol/L |
| B、0.09mol/L |
| C、0.045mol/L |
| D、0.015mol/L |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据氯化铝的化学式可知，0.3mol/L溶液中氯离子的浓度为0.9mol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算．
解答：
解：令稀释后溶液中Cl-的物质量浓度为y，则：50mL×0.9mol/L=500mL×y
解得y=0.09mol/L
故选B．
解得y=0.09mol/L
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．
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下列说法正确的是（ ）
| A、稀豆浆和雾均能产生丁达尔现象 |
| B、煤经气化和液化两个物理变化过程变为清洁能源 |
| C、海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水 |
| D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、Ca（OH）2溶液与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| B、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- |
| C、稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O |
| D、烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O |
CCTV《科技博览》报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料──聚二氧化碳．下列有关说法合理的是（ ）
| A、聚二氧化碳塑料由CO2分子聚合而成 |
| B、聚二氧化碳塑料不属于高分子化合物 |
| C、聚二氧化碳塑料中含有CO2分子 |
| D、使用聚二氧化碳塑料会造成环境污染 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、向NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、铜粉与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
| D、向Ba（OH）2溶液与H2SO4反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
下列有关电解质说法正确的是（ ）
| A、NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质 |
| B、强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强 |
| C、NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质 |
| D、NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3- |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 |
| B、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 |
| C、在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6 |
| D、在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个 |