题目内容
下列有关电解质说法正确的是( )
A、NH3、SO2的水溶液均导电,所以NH3、SO2均属于电解质 |
B、强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强 |
C、NaCl溶液能导电,故NaCl溶液为电解质 |
D、NaHCO3是强电解质,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3- |
考点:电解质与非电解质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.电解质指:水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,注意能导电,必须是电解质自身电离出自由移动的离子;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质;
B.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关;
C.根据电解质的概念分析解答;
D.碳酸氢钠为强电解质,溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子;
B.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关;
C.根据电解质的概念分析解答;
D.碳酸氢钠为强电解质,溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子;
解答:
解:A.氨气是化合物,溶于水,氨气和水反应生成一水和氨,NH3?H2O?NH4++OH-导电,但这些离子不是氨气电离,氨气是非电解质,SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是亚硫酸,而不是SO2,所以SO2是非电解质,故A错误;
B.强弱电解质和电解质是否易溶于水无关,强电解质与电解质是否完全电离有关,硫酸钡难溶于水,但它是强电解质,乙酸易溶于水,但它是弱酸.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强,故B错误;
C.电解质必须是化合物,NaCl溶液为混合物,故C错误;
D.碳酸氢钠属于强电解质,溶液中完全电离,碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-,故D正确;
故选D.
B.强弱电解质和电解质是否易溶于水无关,强电解质与电解质是否完全电离有关,硫酸钡难溶于水,但它是强电解质,乙酸易溶于水,但它是弱酸.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强,故B错误;
C.电解质必须是化合物,NaCl溶液为混合物,故C错误;
D.碳酸氢钠属于强电解质,溶液中完全电离,碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-,故D正确;
故选D.
点评:本题考查侧重电解质和非电解质判断,根据概念来分析解答,明确碳酸氢钠为强电解质,溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子是解答该题的易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
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B、将V1 mL④溶液与 V2 mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11 |
C、分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小顺序为:①>②>③>④ |
D、将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) |