题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| B、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- |
| C、稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O |
| D、烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子；
C．稀硝酸与银反应生成一氧化氮；
D．烧碱溶液中通入过量SO2反应生成亚硫酸氢钠．
B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子；
C．稀硝酸与银反应生成一氧化氮；
D．烧碱溶液中通入过量SO2反应生成亚硫酸氢钠．
解答：
解：A．Al与NaOH溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2，离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，故B错误；
C．稀硝酸除银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D．烧碱溶液中通入过量SO2，离子方程式为：OH-+SO2=HSO3-+H2O，故D错误；
故选：A．
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2，离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，故B错误；
C．稀硝酸除银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D．烧碱溶液中通入过量SO2，离子方程式为：OH-+SO2=HSO3-+H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法是解题关键，注意B选项为易错选项．
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| C、2：3 | D、1：2 |
相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是（ ）
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| B、反应中转移的电子总数 |
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50mL 0.3mol/L的AlCl3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.03mol/L |
| B、0.09mol/L |
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| D、0.015mol/L |
已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（ ）
| 元素 | R | W | X | Y | Z |
| 化合价 | -4 | +1 | -4 | -2 | -1 |
| A、离子还原性：Y2-＞Z- |
| B、离子半径W+＞Z- |
| C、气态氢化物稳定性：RH4＜XH4 |
| D、酸性：H2YO4＜HZO4 |
分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（ ）
| A、根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 |
| B、依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 |
| C、根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 |
| D、根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 |
所谓合金，必须是（ ）
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好．
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好．
| A、①②④ | B、①②⑤ |
| C、①②③④⑤⑥ | D、②③⑥ |