题目内容

工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是

A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1

C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

练习册系列答案
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化学概念在逻辑上存在下图所示关系。对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化反应与化合反应属于并列关系

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。

（2）实验中需加热至恒重的目的是： 。

（3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O)

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。

（3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。

【方案三】 按如图所示装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰

下列说法正确的是：

A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023

B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023

C．1mol甲烷中含有的共用电子对的数目是4×6.02×1023

D．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022

下列实验方案可行的是

A．检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+

B．检验SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42－

C．用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体

D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体

月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是

A．3He和4He是同种原子

B．3He和4He互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作相同，其名称是________________。

（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

猜想

验证的操作

现象

结论

猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3

取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液

有气泡放出，无白色沉淀

猜想Ⅱ:最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4

取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，

猜想Ⅱ成立

下列关于0．2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D．温度升高，c(HCO3-)增大

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