题目内容

下列说法正确的是：

A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023

B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023

C．1mol甲烷中含有的共用电子对的数目是4×6.02×1023

D．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022

练习册系列答案
相关题目

用下列方法均可制得氧气：

（1）2KClO32KCl＋3O2↑

（2）2HgO2Hg＋O2↑

（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．3∶1∶4 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶2

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA

C．常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA

D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

下列化合物，不能通过化合反应得到的是

A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．Fe(OH)3 D．FeCl2

Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________；

②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________；

③X可能为________（填代号）。a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：

①A的电子式为______________________；

②A与H2O反应的化学反应方程式为______________________；

Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：

（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图______________________；

（2）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式______________________；

（3）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式______________________。

工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是

A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1

C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

下列关于物质分类的组合正确的是

分类

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

重水

氨水

氯化钾

碳酸钙

二氧化碳

B

冰醋酸

漂白粉

硫酸钡

氟化氢

氨气

C

胆矾

水泥

苛性钠

亚硫酸

石灰石

D

氯化氢

分馏汽油

硝酸

醋酸

氯气

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．常温常压下，1.7gNH3所含的电子数为0.8NA

B．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA

C．1molSiO2中含有Si—O键的数目为2NA

D．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3NA

在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

已知：

（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号） 。

A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂 D、升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网